Раствор 1,7 г хлорида цинка в 250 г воды замерзает при температуре...
Условие задачи
Раствор 1,7 г хлорида цинка в 250 г воды замерзает при температуре –0,24 °C.
Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе.
Добавлено: 2025-09-01 19:58:34
Решение
Для решения задачи используем понижение температуры замерзания раствора. Формула для электролита: ΔT = i · K_f · m, где i - изотонический коэффициент, K_f - криоскопическая константа воды (1,86 К·кг/моль), m - моляльная концентрация.
1. Рассчитаем моляльную концентрацию (m) хлорида цинка (ZnCl₂). Молярная масса ZnCl₂ = 65 + 2·35.5 = 136 г/моль.
Метод решения
Расчет через понижение температуры замерзания раствора электролита с использованием изотонического коэффициента и формулы для степени диссоциации.
Что будет в полном решении
Расчет моляльной концентрации, определение изотонического коэффициента из экспериментальных данных, вычисление степени диссоциации по формуле i = 1 + α(k - 1).
Часто задаваемые вопросы
Вы можете оплатить с помощью банковской карты или любого доступного способа. Сразу после оплаты решение откроется на странице и придет на ваш email.
Решение доступно мгновенно после оплаты.
Да, после завершения платежа вы получите электронный чек на указанный email.
Попробуйте повторить платеж или свяжитесь с нашей поддержкой, мы поможем решить проблему.